+86-757-8128-5193

Vijesti

Dom > Vijesti > Sadržaj

Klasifikacija anorganskog spoja

Anorganski spojevi, spojevi nemaju nikakve veze s tijelom (nekoliko se odnose na tijelo spoja i anorganski spoj, kao što je voda) i organski spojevi, obično se odnosi na ne sadrže ugljikove spojeve, uključujući ugljikov oksid, karbonat, karbonat , cijanid, itd., u daljnjem tekstu kao anorganske tvari.

Velika većina anorganskih materijala može se svrstati u četiri kategorije: oksid, kiselinu, alkaliju i sol. Anorganske tvari u organizmu uglavnom uključuju vodu i neke anorganske ione kao što su Na +, K +, Ca2 +, Mg2 +, Cl -, SO42 -, itd. Gotovo sadrži sve elemente prirode koji postoje u tkivu ljudskog tijela, Osim ugljika, vodik, kisik i dušik uglavnom postoje u obliku organskih spojeva, a ostatak se zajednički nazivaju anorganskih minerala (ili pepela). Dakle, mineral se uglavnom sastoji od: vode i anorganske soli, voda se može klasificirati kao: vezana voda i slobodna voda i vezana voda su važne komponente stanične strukture, slobodna voda je dobro otapalo, transportni materijal, sudjeluje u kemijskim reakcijama. Anorganska sol može se podijeliti na: ion i spoj, ion je životna aktivnost koja održava normalne stanice, spoj je važan sastojak spoja unutar stanice.

oksid

Sastoji se od dva elementa, od kojih je jedan spoj kisika. Tvar koja može reagirati s kisikom naziva se oksid. Prema kemijskim svojstvima, oksid se može podijeliti u kiseli oksid i alkalni oksid. Kiselinski oksid: oksid koji djeluje kao kiselina ili soli s vodom. Na primjer, sumporni trioksid, fosforov oksid, ugljični dioksid, itd., Od kojih su većina kiseli oksidi.

Alkali oksidi: oksidi koji mogu reagirati s kiselinama da bi se formirale soli i voda, a proizvodi mogu imati soli i vodu, a ne mogu se proizvesti druge tvari. Osnovni oksidi uključuju aktivni metalni oksid i druge metale s niskom cijenom oksida kao CaO, BaO i CrO, MnO.

Anorganska kiselina

Skupina spojeva koji mogu ionizirati i proizvesti H u vodenoj otopini. Ionizacija u klorovodičnoj kiselini, sumpornoj kiselini, dušičnoj kiselini u vodenoj otopini, anion (kiseli radikal) je različit, ali kation (H) je isti, pa imaju zajedničko mjesto u prirodi, kao što je kiselost; Može otopiti puno metala; Mogu li plavi lakmus testni papir postati crveni i tako dalje. Uska definicija: ionizirani kationi u vodenim otopinama su svi spojevi vodikovih iona (kao što je sumporna kiselina). Većina tih tvari su topive u vodi, a neke, kao što je silikonska kiselina, teško se otapaju u vodi. Vodena otopina kiseline općenito je vodljiva, a neke kiseline postoje u obliku molekula u vodi i ne provode električnu energiju. Djelomična kiselina se disocira u pozitivne i negativne ione u vodi, koji mogu provoditi električnu energiju.

Šire definirano: reakcija može dati protone sa kiselinama koje definiraju kiseline kao primatelje elektronskih parova, a raspon je širi. Kiseline neutraliziraju bazu, proizvodeći vodu i sol.

lužina

Tvar koja ima gorak okus i može promijeniti boju određenog indikatora (kao što je zakretanje lakmusa, što čini crveno fenolftalein, itd.) I PH vrijednost je veća od 7. Svi iona ionizirani u vodenim otopinama su hidroksidni ioni, koji reagiraju s kiselinama da bi se formirale soli i voda. Tipični alkaloidi kao što je amin (uključujući amonijak), kaustični soda (natrijev hidroksid) i hidratirani vapno (kalcijev hidroksid). Općenitije pojam baze je materijal koji daje elektron ili supstancu koja prihvaća protonski

Zajedničke stavke

Ugljični dioksid

Bezbojni plin bez mirisa, kiselina, topljivi u vodi (omjer volumena 1: 1), djelomično ugljična kiselina. Plinoviti ugljični dioksid koristi se za industriju alkalne industrije i šećera, a koristi se za kaljenje čeličnih odljevaka i proizvodnju olovne bijele boje. Može se spaliti ugljikom u suvišnom zraku ili izrađenom od mramora, vapnenca, kalcinacije dolomita ili kiseline, kao nusproizvod industrija kao što je vapno i fermentacija. Ugljični dioksid općenito ne gori i ne podržava izgaranje. Pri normalnoj temperaturi, gustoća je nešto veća od zraka, a kada se zagrije, koncentrira se na vrh, često se koristi kao sredstvo za gašenje. Ugljični dioksid je neophodna sirovina za fotosintezu zelenih biljaka. Ugljični dioksid se obično koristi kao gnojivo u stakleniku. Čvrsti ugljični dioksid, obično poznat kao suhi led, može apsorbirati puno topline kada se sublimira, tako da se koristi kao rashladno sredstvo, kao što je umjetna kiša, a koristi se za stvaranje dima u plesu.


Dom | o nama | Proizvodi | Vijesti | Izložba | Obratite nam se | Povratne informacije | Koji se kreće telefon | XML | Glavna stranica

TEL: +86-757-8128-5193  E-mail: chinananomaterials@aliyun.com

Guangdong Nanhai ETEB Technology Co, Ltd